5月18日，食品安全检测工匠班成员在陈正东老师和学姐学长的带领下进行EDTA标准溶液的配制与标定实验，让我们对配位滴定的原理和操作有了更深刻的理解，也切实体会到了化学实验中败的道理。
在实验开始前我们要准备仪器与试剂：
1. 仪器
万分之一分析天平、500mL烧杯、200mL容量瓶、100mL容量瓶、200mL锥形瓶、20mL移液管、酸式滴定管、玻璃棒、试剂瓶、洗瓶、电炉（或恒温水浴锅）。
2. 试剂
乙二胺四乙酸二钠（AR，固体）、ZnO基准物质（已灼烧至恒重）、铬黑T指示剂（5g/L）、6mol/L HCl溶液、氨水（1+1）、氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10）。
实验过程：
1. 配制0.02mol/L EDTA溶液
用分析天平称取约4.0g乙二胺四乙酸二钠固体，置于500mL烧杯中，加入约300mL蒸馏水，加热并搅拌使其完全溶解。待溶液冷却至室温后，转移至500mL试剂瓶中，加蒸馏水稀释至500mL，充分摇匀，待标定。长期存放时，应存放于聚乙烯塑料瓶中，避免与玻璃中的金属离子反应。
2. 配制ZnO标准溶液
用分析天平准确称取0.34~0.36g，在高温炉中灼烧至恒重的基准试剂ZnO，置于100mL小烧杯中，用少量蒸馏水润湿。滴加HCl溶液，边加边搅拌，直至ZnO固体完全溶解。将溶液定量转移至200mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入容量瓶中。加蒸馏水稀释至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，备用。
3. 标定EDTA溶液的准确浓度
用20mL移液管准确移取上述ZnO标准溶液，置于250mL锥形瓶中，加入蒸馏水。缓慢滴加氨水（1+1），边滴加边摇动锥形瓶，直至溶液刚出现白色浑浊，停止滴加。向锥形瓶中加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液，再加入5滴铬黑T指示剂，此时溶液呈酒红色。用待标定的EDTA溶液滴定，边滴加边不断摇动锥形瓶，直至溶液由酒红色变为纯蓝色，且30s内不褪色，即为滴定终点。记录消耗的EDTA溶液体积。平行滴定三次，每次滴定的相对偏差应不超过0.2%，取三次结果的平均值计算EDTA溶液的浓度，实验最后将仪器清洗干净各归其位。
实验心得：本次EDTA标准溶液的配制与标定实验，让我们对配位滴定的原理和操作有了清晰的认识。实验中，我们学会了间接法配制标准溶液、用基准物质标定浓度的方法，也掌握了铬黑T指示剂的终点判断技巧。滴定终点的颜色变化需要耐心观察，这让我们体会到化学实验严谨细致的重要性。通过本次实验，我们的动手操作能力和数据处理能力都得到了锻炼，也为后续的水硬度测定等实验打下了基础。
——食品安全检测工匠班